Reacciones endergónicas
Descubre que son las reacciones endergónicas: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.
En las reacciones químicas siempre está involucrado el proceso de transformación de algún tipo de energía. Pudiendo esta energía ser liberada (reacciones exergónicas) o esta energía ser absorbida (reacciones endergónicas).
Es decir, en el caso de las endergónicas: REACTANTES + CALOR ? PRODUCTOS
Se caracterizan porque las moléculas de los reactivos tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es mayor que cero.
Eproductos – Ereactantes > 0
?E > 0
Por ejemplo:
CaCO3(s) + Calor ? CaO(s) + CO2(g)
Aquí el carbonato de calcio (CaCO3) precisa de calor para transformarse en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). (Cuando la energía es absorbida aparece a la izquierda de la ecuación).
Otro ejemplo es la reacción:
2FeSO4 + Calor ? Fe2O3 + SO2 + SO3
Donde el sulfato ferroso (FeSO4) más calor se transforma en óxido férrico (Fe2O3), anhídrido sulfuroso (SO2) y anhídrido sulfúrico (SO3).
Otro tipo de reacción endergónica es la que ocurre en la fotosíntesis:
6CO2 + 6H2O + Energía lumínica ? C6H12O6 + O2
Que precisa de energía lumínica, dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) para producir glucosa (C6H12O6) y oxígeno (O2).
Características de las reacciones endergónicas
- Requieren energía calórica para ocurrir.
- Absorben energía.
- Las moléculas de los reactantes tienen menos energía que los productos.